XÚC TÁC LÀ GÌ, NGHĨA CỦA TỪ XÚC TÁC ĐỒNG THỂ TRONG TIẾNG VIỆT

 - 

Vậy hiện tượng kỳ lạ xúc tác là gì? Hiện tượng xúc tác là làmtăng nkhô giòn vận tốc làm phản ứng bên dưới tác dụng của một hóa học, hóa học kia điện thoại tư vấn là xúc tác. Chất xúc tác chế tạo thành hợp hóa học trung gian với hóa học bội phản ứng. Cuối thuộc xúc tác được trả ngulặng (tức không có sựbiến đổi vềpmùi hương diện hóa học). Hiện tượng kia điện thoại tư vấn là hiện tượng kỳ lạ xúc tác và bội nghịch ứng được call là phản bội ứng xúc tác. Nếu chất xúc tác ko hoàn nguim thì Gọi là "hóa học xúc tiến". Ví dụquy trình lưu hóa cao su thiên nhiên (cao su kết phù hợp với S): Khi thêm Na thì vận tốc giữ hóa tăng với cuối quá trình thì Na bên trong cao su thiên nhiên. Vậy Na là hóa học xúc tiến mang lại quá trình giữ hóa cao su thiên nhiên. Chất xúc tác sau thời điểm tmê mẩn gia vào quá trình ko bịbiến đổi vềpmùi hương diện hóa học dẫu vậy gồm thểthay đổi đặc thù đồ lý (chẳng hạn nhưbiến hóa hình dạng: từdạng hạt thanh lịch dạng vết mờ do bụi bé dại.)




Bạn đang xem: Xúc tác là gì, nghĩa của từ xúc tác Đồng thể trong tiếng việt

*
*



Xem thêm: " Mechanical Engineering Là Gì, Nghĩa Của Từ Mechanical Engineering

Quý khách hàng vẫn xem ngôn từ tài liệu Chất xúc tác trong hóa học, nhằm cài đặt tài liệu về sản phẩm bạn click vào nút DOWNLOAD nghỉ ngơi trên


Xem thêm: Mã Gtin Là Gì - Mã Số Thương Phẩm Toàn Cầu (Gtin) Là Gì

MỞ ĐẦU Từ rất rất lâu, ngành hóa học đang quyên tâm nghiên cứu mang lại hiện tượng kỳ lạ có tác dụng đổi khác gia tốc phản ứng khi xuất hiện một lượng khôn cùng nhỏ nhắn của một hóa học gì đó. Có lẽ hiện tượng này bắt đầu từ gần như điều hết sức tình cờ. Vào khoảng chừng thời điểm đầu thế kỷ XVIII, bên chưng học Nga M. A. Ilinski sẽ nghiên cứu để pha chế axit sulfurnic thơm (là thành phầm trung gian để tổng thích hợp phẩm nhuộm) từ bỏ vừa lòng chất cơ học antraquinon C6H4(CO)2C6H4. Theo tính toán thù của ông, antraquinon lúc được đun cho nóng sinh sống 100oC cùng với axit sulfuric H2SO4 sẽ khởi tạo thành axit sulfurnic tất cả cấu tạo khẳng định. Ông vẫn tiến hành nhiều nghiên cứu dẫu vậy vẫn không thành công. Một hôm, ông đã tiến hành phân tách thì nhiệt độ kế bị vỡ, một giọt tbỏ ngân lâm vào tình thế bình cầu. Và chẳng không giống gì phép kỳ lạ, vào bình cầu chế tác thành chất axit sulfurnic. Điều này còn có nghĩa rằng giọt tbỏ ngân đã hướng quá trình theo chiều mong ước. Thật cực nhọc nói câu chuyện này còn có xứng đáng tin hay không nhưng mà gồm một điều rõ là, một lượng nhỏ tuổi tạp chất – tbỏ ngân – bao gồm ảnh hưởng tác động rõ rệt mang lại phản nghịch ứng, Tức là Hg sẽ xúc tác mang đến bội phản ứng. Cũng thời điểm đầu thế kỷ XVIII, công ty chưng học tập Anh Đêvi sẽ tiến hành một thử nghiệm làm các công ty chưng học tập nhiều nước phải để ý. Ông thổi các thành phần hỗn hợp CH4 cùng với không gian vào một trong những dây Pt nung lạnh, thì thấy dây Pt bị lạnh đỏ lên trong hỗn hợp đó và liên tục nóng đỏ trong thời hạn dài. hầu hết lần ông lấy tua dây ra để nguội vào không gian rồi lại chuyển vào các thành phần hỗn hợp khí, sợi dây Pt lại nóng đỏ lên và phát sáng. Dây Pd cũng mang lại hiện tượng kỳ lạ giống như, còn Cu, Ag, sắt... thì không tồn tại. Thì ra Pt và Pd vẫn tốc độ mang lại làm phản ứng lão hóa metung bởi oxy của không gian, tất cả nghĩa bọn chúng là hóa học xúc tác. CH4 bị đốt cháy biến thành CO2 cùng H2O, giải pchờ một lượng nhiệt độ bự có tác dụng ánh sáng kim loại tạo thêm cùng kim loại thắp sáng. Gần 300 năm trôi qua kể từ lúc phát minh sáng tạo làm phản ứng đốt cháy CH4 bên trên Pt, cho tới hiện giờ hóa học xúc tác này vẫn không mất quý giá của nó. Trong chiến tranh nhân loại I cùng II những nhà bác học Nga vẫn ứng dụng phản ứng này bằng cách mang đến đầy sợi amiăng tđộ ẩm Pt vào vỏ đạn dạng lưới và giữ vỏ đạn bên trên một bình nhỏ chứa xăng. Hơi xăng Lúc xâm nhtràn vào Pt có khả năng sẽ bị lão hóa từ từ thành khí CO2 và H2O. Quá trình hóa học này lan ra không hề ít nhiệt độ tạo cho gai amiăng tăng cao lên với phản xạ nhiệt. Nhờ sản phẩm công nghệ điều này đang cứu những chiến sĩ Xô viết khỏi bị rét cóng Một trong những mùa đông giá rét bất lương của cuộc chiến trỡ Vệ quốc. 1 Và không ít xem sét xúc tác được phân tích, làm minh bạch bản chất công dụng xúc tác của đa số chất. Năm 1836 nhà bác học Thuỵ Điển Berselius lần trước tiên đưa ra thuật ngữ “xúc tác” vào kỹ thuật. Vậy hiện tượng lạ xúc tác là gì? Hiện tượng xúc tác là có tác dụng tăng nhanh vận tốc phản bội ứng dưới chức năng của một chất, hóa học đó call là xúc tác. Chất xúc tác sinh sản thành hợp hóa học trung gian với chất phản nghịch ứng. Cuối cùng xúc tác được hoàn nguim (tức không có sự chuyển đổi về phương thơm diện hóa học). Hiện tượng kia Gọi là hiện tượng kỳ lạ xúc tác cùng phản nghịch ứng được Call là phản bội ứng xúc tác. Nếu chất xúc tác không trả nguyên thì hotline là "chất xúc tiến". lấy ví dụ như quy trình giữ hóa cao su (cao su kết phù hợp với S): Khi thêm Na thì tốc độ lưu giữ hóa tăng và cuối quy trình thì Na phía trong cao su thiên nhiên. Vậy Na là hóa học xúc tiến đến quy trình giữ hóa cao su thiên nhiên. Chất xúc tác sau khoản thời gian tsi mê gia vào quá trình không trở nên thay đổi về phương diện chất hóa học nhưng mà rất có thể biến đổi đặc thù đồ vật lý (ví dụ như biến hóa hình dạng: từ dạng hạt sang trọng dạng vết mờ do bụi nhỏ tuổi...) Ảnh tận hưởng của hóa học xúc tác khôn xiết dũng mạnh với bên dưới tác dụng của bọn chúng, tốc độ phản nghịch ứng hoàn toàn có thể tăng hàng trăm ngàn lần, hàng ngàn lần cùng không chỉ có thế. Chất xúc tác rất có thể kích say đắm gần như bội phản ứng nhưng mà nếu như không có chúng thì thực tiễn phản ứng không xảy ra trong ĐK điều tra khảo sát nhất mực. hầu hết chất hóa học ttê mê gia bội phản ứng vô cùng chậm; nhằm bội nghịch ứng xẩy ra cần phải tiến hành làm việc ánh sáng với áp suất rất lớn. Còn nếu ngóng phản ứng trong ĐK thường xuyên đang mất tương đối nhiều thời hạn, chưa hẳn hàng giờ nhưng mà hằng ngày, hàng tháng. Những quá trình như thế không thích hợp đến công nghiệp. Nhưng giả dụ nhờ vào mang đến những hóa học xúc tác thì phản ứng trsinh hoạt buộc phải trọn vẹn tiến hành được sinh hoạt điều kiện ánh sáng và áp suất không cao. Điều đó tức là chất xúc tác có tác dụng tăng nkhô cứng vận tốc phản ứng cùng làm giảm tích điện hoạt hóa. lấy một ví dụ nhỏng tất cả hổn hợp các hóa học tinc khiết CO với O2 ko làm phản ứng trong cả Khi đun cho nóng, tuy nhiên giả dụ thêm một lượng siêu nhỏ tuổi Mangan dioxyt MnO2 thì toàn thể CO biến đổi khôn cùng nhanh thành CO2. Ngoài tính chất tăng nhanh tốc độ phản bội ứng, giảm tích điện hoạt hóa, xúc tác còn có tính tinh lọc, phía quá trình đi vào phản nghịch ứng bao gồm, bớt vận tốc bội nghịch ứng prúc, làm tăng công suất thành phầm chính. 2 Ví dụ: rượu isopropyl rất có thể chuyển biến thành aceton cùng hydro, hoặc thành propylen cùng nước CH3COCH3 + H2 (1)C3H7OHC3H6 + H2O (2) * Nếu xúc tác là ZnO: bội nghịch ứng xảy ra hầu hết theo hướng (1) * Nếu xúc tác là Al2O3: phản ứng xảy ra đa số theo phía (2) Đôi khi chất xúc tác chỉ làm trách nhiệm cho 1 phản nghịch ứng; đặc trưng xúc tác men chỉ làm cho xúc tác cho 1 tuyệt vài ba quy trình tiến độ vào một phản bội ứng; nhưng lại cũng có phần đông loại xúc tác gồm hoạt tính cho 1 vài đội bội nghịch ứng; chẳng hạn như xúc tác axit có tác dụng xúc tác cho các bội nghịch ứng cracking, isome hóa, thuỷ phân, đề hydrat, alkyl hóa... Xúc tác được thực hiện nghỉ ngơi các dạng không giống nhau, hoàn toàn có thể là một trong các thành phần hỗn hợp tinh vi bao gồm nhiều oxyt nhỏng zeolit, đất nung, aluminosilicat ...; hoặc là 1 trong chất tinh khiết nlỗi xúc tác sắt kẽm kim loại Ag, Cu, Pt...; hoặc là một trong những hòa hợp chất dễ dàng như những oxyt, sulfur...; hoặc dưới dạng một đúng theo hóa học phức hợp như xúc tác men. Vì có khá nhiều ưu việt đề xuất hiện giờ vào nghệ thuật hóa học, đặc biệt là vào nghành nghề lọc hóa dầu cùng ngành tổng thích hợp cơ học, phần nhiều những phản nghịch ứng phần nhiều dùng xúc tác. Trong thời điểm này toàn bộ những nhà máy sản xuất thanh lọc hóa dầu tiến bộ hầu như cần sử dụng phương pháp cracking xúc tác, reforming xúc tác,... cố cho những quy trình cracking sức nóng, reforming sức nóng trước đây. Để cung ứng ý hợp tâm đầu đến việc tìm và đào bới loại xúc tác mới, những công ty phân tích sẽ phối kết hợp những cách thức trang bị lý cùng với cách thức đụng học tập. Vậy trọng trách của đụng học là nhiên cứu giúp tốc độ của bội phản ứng hóa học, những yếu tố tất cả ảnh hưởng cho tốc độ bội nghịch ứng nlỗi độ đậm đặc chất bội nghịch ứng, ánh sáng, áp suất ... cùng cả nguyên tắc phản nghịch ứng lúc bao gồm sự tđắm đuối gia của xúc tác. Để phân tích và lý giải những hiện tượng xúc tác, thì còn có khá nhiều điều không làm rõ tuy vậy tín đồ ta đã khẳng định được hầu như đường nét chủ yếu của hiện tượng. Xúc tác tất cả vai trò béo vào hóa học. Sự đột nhập sâu sắc vào bản chất của xúc tác, sự sáng chế phần đa các đại lý định hướng, chất nhận được tiên đoán hóa học xúc tác này xuất xắc hóa học xúc tác không giống lên những quy trình hóa học cho trước, đã trao cho con tín đồ luật pháp để làm giàu thêm đại lý thứ chất mang đến quả đât càng ngày càng giỏi rộng. 3CHƯƠNG I: PHẢN ỨNG XÚC TÁC ĐỒNG THỂI. Khái niệm • Xúc tác đồng thể là chất xúc tác cùng pha cùng với các hóa học ttê mê gia phản bội ứng • Phản ứng xúc tác đồng thể chỉ xảy ra trong pha khí và pha lỏng; không có xúc tác đồng thể vào trộn rắn. Ví dụ: 1) Pha khí: làm phản ứng oxy hóa SO2 bởi xúc tác NO tạo nên thành SO2 để cung ứng axit sulfuric công nghiệp Phản ứng xảy ra qua những quy trình sau: SO2 + O2 SO3 → H2SO4 NO 2 SO2 + 2 NO2 → 2 SO3 + 2 NO2 SO2 + O2 → 2 SO3 O2 + 2 NO → 2 NO2 Trong đó: NO2 là thích hợp chất trung gian 2) Pha lỏng: phản bội ứng xúc tác đồng thể vào pha lỏng nhiều phần là bội nghịch ứng xúc tác axit - bazơ. lấy ví dụ phản nghịch ứng lão hóa ion thiosulfat bằng H2O2 cùng với ion I- làm xúc tác. Phản ứng xảy ra qua 3 tiến trình nhỏng sau: Trong đó: IO- với I2 là các vừa lòng chất trung gian 2 S2O32- + H2O2 + 2 H+ S4O62- + 2 H2OI-2 S2O32- + H2O2 + 2H+ → S4O62- + 2 H2OI2 + 2 S2O32- → S4O62- + 2 I- I- + IO- + 2 H+ → I2 + H2OH2O2 + I- → IO- + H2O • Phản ứng xúc tác đồng thể từ bỏ xúc tác : thông thường là những phản nghịch ứng xẩy ra vào môi trường thiên nhiên H+ Ví dụ:1) Phản ứng bao gồm hình thành hóa học xúc tác: Phản ứng thủy phân este trong môi trường thiên nhiên axit Giai đoạn đầu buộc phải thêm axit để xúc tác tuy vậy tiếp đến dựa vào a. acetic hiện ra có tác dụng xúc tác CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OHH+ 42) Phản ứng từ xúc tác cùng với chất phản bội ứng đóng vai trò xúc tác: bội phản ứng este hóa Chất xúc tác mang đến phản bội ứng này là ion H+ nhưng lại tại đây môi hóa học đầu là axit nên nó mặt khác đóng vai trò là chất xúc tác. C6H5COOH + C2H5OH C6H5COOC2H5 + H2OH+II. Tmáu xúc tác đồng thể của Spitalski - Kodozeb Năm 1926, Spitalski vẫn đưa ra ttiết xúc tác đồng thể nhỏng sau: 1) Tồn tại quy trình tạo thành thành HCTG thân chất xúc tác với chất bội phản ứng Ví dụ: Phản ứng oxy hóa H3PO3 thành a. H3PO4 cùng với tác nhân oxy hóa là K2S2O8 bên trên xúc tác HI. Theo dõi quá trình thấy xuất hiện thêm màu sắc tím và khi quá trình dứt thì mất màu sắc tím. Màu tím này đó là vày sự sinh ra HCTG I2. H3PO3 + K2S2O8 + H2O H3PO4 + K2SO4 + H2SO4 HIK2S2O8 + 2 HI I2 + K2SO4 + H2SO4 H3PO3 + I2 + H2O H3PO4 + 2 HI2) Quá trình có mặt thành phầm trung gian là thuận nghịch và xảy ra cùng với vận tốc hơi nkhô cứng vị lúc đó tất cả tác dụng của hóa học xúc tác, với tốc độ này không phụ thuộc vào vào thực chất của HCTG. 3) HCTG chuyển động kém bền đã phân huỷ tương đối lờ đờ cho sản phẩm bội nghịch ứng và giải pđợi chất xúc tác. Vận tốc chung của quá trình hầu hết phụ thuộc vào vào tốc độ phân huỷ HCTG : vc = f (vphân huỷ HCTG) 4) Sự tạo nên thành HCTG là vì sự phối hợp giữa phân tử hóa học phản nghịch ứng hoặc nhóm buổi giao lưu của phân tử hóa học phản bội ứng cùng với đội buổi giao lưu của phân tử chất xúc tác. 5) Phản ứng xúc tác tạo ra các HCTG gồm độ chuyển động khác biệt cùng sự phân huỷ các HCTG diễn ra không giống nhau. Ví dụ: Phản ứng phân huỷ H2O2 5Xúc tác HCTG Hợp hóa học chuyển động Hợp chất ít vận động MoO82- MoO62- MoO52-MoO42- ↓ hoạt động mức độ vừa phải WO42- WO82- WO52-EA + B C X A + X C + X B k1 k2D bội phản ứng∆E2∆E1∆EIE1EO1Eo: năng lượng của các thành phần hỗn hợp A + B E1: tích điện của thành phầm C Đường (1): bội nghịch ứng ko xúc tác (2): phản bội ứng bao gồm xúc tác ∆EI: tích điện hoạt hóa mang lại làm phản ứng không xúc tác ∆EII: tích điện hoạt hóa cho làm phản ứng xúc tác ∆EII = ∆E1 (nếu ∆E1 > ∆E2) ∆E2 (ví như ∆E2 > ∆E1) 26) Phản ứng xúc tác đồng thể Khi có mặt của xúc tác đã làm cho giảm năng lượng hoạt hóa của làm phản ứng bắt buộc làm cho tăng giá trị hằng số gia tốc k và dẫn mang đến làm cho tăng gia tốc phản ứng sinh hoạt thuộc ĐK (đối với khi không có mặt xúc tác) Phản ứng: Đối cùng với phản bội ứng không xúc tác, pmùi hương trình Arrhenius có dạng: kkxt = z1. e- ∆EI /RTĐối với phản ứng gồm xúc tác, phương trình Arrhenius bao gồm dạng: kxt = z2. e- ∆EII /RT trong đó: kkxt , kxt : hằng số tốc độ của bội nghịch ứng ko xúc tác cùng bao gồm xúc tác Nếu z1 ≈ z2 ta có: kxtkkxt = e∆E/RT với ∆E = ∆EI - ∆EII 6Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tất cả xúc tác giảm đối với phản bội ứng không xúc tác khoảng 10000 cal/ mol hoặc hoàn toàn có thể lớn hơn. Nếu phản bội ứng xẩy ra nghỉ ngơi 300K thì Lúc cầm gía trị ngay số ta được: Tức là phản bội ứng xúc tác xẩy ra nkhô giòn hơn bội phản ứng ko xúc tác hàng nghìn triệu lần. e∆E/RT = e10 000/ 1,987. 300 ≈ 2,0. 1087) Một vài ba ví dụ nhằm tính phương thơm trình đụng học tập của bội nghịch ứng 1/ Phản ứng có dạng: n A C XQuá trình làm phản ứng: Tính gia tốc phổ biến của phản nghịch ứng vc: Vì vc đa phần nhờ vào vào phản ứng phân huỷ HCTG đề xuất ta có: n A + X C + X Z : HCTG k1k2k3 vc = k3. Cz (1) trong những số ấy Cz: nồng độ của HCTG được tính trải qua hằng số cân bằng của phản bội ứng chế tạo ra thành HCTG là K CZCAn. CX cân nặng bằngCZCAn. (CX o- CZ) =K = (2) (CX o : độ đậm đặc ban sơ của hóa học xúc tác ) Từ (2): K. CAn. CXoK. CAn + 1CZ =K. CAn. CXo - K. CAn. CZ = CZ Từ (1): K. CAn. CXoK. CAn + 1vc = k3 Xét 2 trường hợp: *1. K khôn xiết lớn: có nghĩa là bội phản ứng mau đạt tới cân bằng Lúc đó: K. CAn >> 1 ⇒ K. CAn + 1 ≈ K. CAn 7⇒ oo XnAXnAc CkCKCCKkv ....33 == ⇒ vc = f(CXo) Nhận xét: tốc độ phản bội ứng tầm thường không nhờ vào độ đậm đặc chất phản ứng cơ mà chỉ phụ thuộc vào độ đậm đặc của xúc tác vào ngôi trường thích hợp làm phản ứng xảy ra theo chiều ra đời một lượng phệ HCTG. *2. K cực kỳ nhỏ: Tức là bội nghịch ứng lâu đạt tới mức cân đối Lúc đó: K. CAn > 1 ⇒ K. CAn. CH+ + 1 ≈ K. CAn. CH+ 8⇒ ⇒ Nhận xét: vận tốc phản nghịch ứng bình thường không nhờ vào môi trường, không nhờ vào mật độ hóa học làm phản ứng mà chỉ nhờ vào mật độ của xúc tác trong ngôi trường hòa hợp bội nghịch ứng xẩy ra theo chiều hình thành một lượng bự HCTG. vc = k3 = k3. CXoK. CAn. CH+. CXo K. CAn. CH+vc = f(CXo) *2. K khôn xiết nhỏ: có nghĩa là làm phản ứng lâu đạt mức thăng bằng khi đó: K. CAn. CH+ > (2), (3) ⇒ rất có thể bỏ lỡ (2), (3) lúc đó: k = kH+ . ⇒ log k = lg kH+ + lg Nếu axit đến sẵn, biết được: lg kH+ = const = A log k = A - pHmt⇒ • Trường vừa lòng xúc tác là bazơ mạnh: yếu tắc (2) >> (1), (3) ⇒ rất có thể bỏ lỡ (1), (3) lúc đó: k = kOH- . (*) Biết rằng bội nghịch ứng phân ly : 2 H2O ↔ + xảy ra với tốc độ nkhô hanh đề xuất tất cả hằng số cân bằng KD. Vì = 1 ⇒ KD = . 2KD = . = KD k = kOH- . KD lg k = lg kOH- + lg KD - lg Tgiỏi vào (*): ⇒ lg k = B + pHmt Đặt B = lg kOH- + lg KD = const ⇒ Tóm lại: sự phụ thuộc hằng số vận tốc do độ pH của môi trường thiên nhiên được mô tả trên sơ trang bị hình 1. ™ Đối cùng với nhiều loại phản nghịch ứng xúc tác axit - bazơ không tồn tại ion proton và hydroxyl thì pmùi hương trình hàng số tốc độ tầm thường được cụ bằng phương trình tầm thường hơn: 12k = ko + Σ ki + Σ kj tức là xuất hiện độ đậm đặc của tất cả các hóa học tmê say gia phản bội ứng. IV. Động học của phản nghịch ứng xúc tác axit - bazơ Nhiệm vụ của cồn học: lg kpHa"e"h"c"b"d"acedhbkHình 1: Sự phụ thuộc vào lg k bởi pH a_a’ : xúc tác là axit b_b’ : xúc tác là bazơ c_c’ : giai đoạn 1: xúc tác là axit quy trình 2: xúc tác là bazơ d_d’ : giai đoạn 1: không xúc tác quá trình 2: xúc tác là bazơ e_e’ : tiến độ 1: xúc tác là axit quy trình tiến độ 2: không xúc tác h_h’ : quy trình 1: xúc tác là axit giai đoạn 2: ko xúc tác tiến trình 3: xúc tác là bazơ k_k’ : không xúc tác k"• Giả thiết một cách thức phản nghịch ứng • Từ đó tìm ra pmùi hương trình rượu cồn học tập Nếu phương thơm trình động học phù hợp với thực tiễn thì hiệ tượng sẽ trả thiết là nguyên lý đúng cùng từ cơ chế này tìm thấy xúc tác mới. Nếu pmùi hương trình rượu cồn học không phù hợp thì đề nghị giả thiết một phương pháp bắt đầu cùng search phương trình rượu cồn học tập khác. 1/ Xúc tác là axit Phản ứng: S1 + S2 P1 + P2 AH Giả thiết chế độ bội nghịch ứng chia làm các giai đoạn: Hay là: S1 + AH S 1H+ + A- (1) k1 S1H+ + S2 Phường 1 + P2H+ (2) k2 P2H+ + A- P 2 + AH (3) k3P2H+ + H2O Phường. 2 + H3O+ (4) k4H3O+ + A- HA + H2O (5) k5 13Cơ chế bội nghịch ứng là : (1), (2), (3) hay là : (1), (2), (4), (5) Giai đoạn (3) và (4), (5) là mọi quy trình tiến độ trả ngulặng xúc tác theo nhì lý lẽ khác nhau. Vận tốc phổ biến của phản bội ứng là gia tốc của quá trình chậm nhất. Giả thiết những trường hợp sau: • Trường hòa hợp I: giai đoạn (1) lừ đừ, quy trình (2), (3) nkhô hanh lúc đó: vc = v1 = k1 . . vc = f() Nhận xét: ví như tăng độ đậm đặc xúc tác thì tăng vận tốc phản nghịch ứng • Trường hợp II: tiến độ (2) chậm, tiến trình (1), (3) nkhô cứng Khi đó: vc